Oxizi de azot

Legătura azotului	formula chimică	Denumire
+1	N2O	protoxid de azot
+2	NO	monoxid de azot
+3	N2O3	trioxid de azot
+4	NO2	dioxid de azot
+4	N2O4	tetraoxid de azot
+5	N2O5	pentaoxid de azot

Oxizii de azot sunt combinații chimice sub formă gazoasă ale azotului în raporturi diferite cu oxigenul în funcție de gradul de oxidare. Oxizii de azot sunt combinații chimice care nu iau naștere spontan ci numai prin absorbție de energie, cu excepția protoxidului de azot care este folosit ca narcotic. Ceilalți oxizi formează în contact cu apa acizi, liberi în aer sub acțiunea razelor UV eliberează ozon fiind dăunător mediului înconjurător.

Gaze nitrice

Gaze nitrice sunt denumite oxidul (NO) și bioxidul de azot (NO₂). Ele iau naștere prin reacția acidului azotic (HNO₃) cu metale, substanțe organice, sau prin arderea cărbunilor și produselor petroliere.

Acțiunilor oxizilor de azot

• produc iritarea, lezarea căilor respiratorii
• favorizează formarea ploilor acide

(2NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂)

• favorizează formarea smogului
• favorizează formarea ozonului sub acțiunea razelor ultra violete

• 
  Monoxid de azot, NO
• 
  Dioxid de azot, NO₂
• 
  Protoxid de azot, N₂O
• 
  Trioxid de diazot, N₂O₃
• 
  Tetroxid de diazot, N₂O₄
• 
  Pentoxid de diazot, N₂O₅

Bibliografie

• Linus Pauling, Chimie generală, Editura Științifică, București, 1972 (traducere din limba engleză)
• Raluca Ripan, I. Ceteanu, Manual de lucrări practice de chimie anorganică - vol I Metaloizi, Editura de stat didactică și pedagogică, București, 1961